课件-全国-2018_（泰安专版）2018中考化学总复习 第二部分 专题复习 高分保障 专题3 实验方案的设计与评价课件.ppt

第二部分专题复习高分保障重点类型突破【思路点拨】(1)氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠呈碱性，也能使酚酞试液变红，故红色消失不是氢氧化钠与二氧化碳反应的缘故；(2)要证明与氢氧化钠溶液的溶质质量分数有关，可以采用溶质质量分数大小不同的氢氧化钠溶液进行实验。押题训练A锌片和稀硫酸反应锌片表面有气泡产生，铜片和稀硫酸不反应，可得出锌的金属活动性强于铜，A正确；铜片上的白磷能燃烧，红磷不燃烧，说明物质燃烧温度要达到可燃物的着火点，但此实验不能探究出燃烧需要可燃物与氧气接触，B错误；在加热的条件下，碳与空气中的氧气反应，生成二氧化碳气体，注射器内气体体积不会减少，无法测定出空气中氧气的含量，C错误；铁钉只与水接触不易生锈，铁钉只与空气接触也不易生锈，还应设计一个铁钉既与水接触又与空气接触的对比实验，D错误。(1)装置G中①的名称是，装置B的作用是。(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置(填“能”或“不能”)达到目的，写出D中的化学反应方程式。(3)为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→→→e。(4)反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致)，这样有利于，烧瓶内固体物质的颜色变化：。(5)请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验：。（1）烧杯除去一氧化碳中的水蒸气（2）不能2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（3）db（4）增大与氧化铜的接触面积黑色变成红色（5）取少量反应后的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色解析：(1)装置G中①是烧杯；浓硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸气；(2)用澄清石灰水来检验二氧化碳是否除净，需要将气体通入石灰水中，即进气管应伸入液面以下，所以E装置不能达到目的；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；(3)为避免将CO排放到空气中污染空气，并回收利用CO，即用F装置来收集一氧化碳，一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，则导管接口的连接顺序应为a→d→b→e；(4)装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态，这样增大了氧化铜粉末与一氧化碳气体的接触面积，反应更充分；在加热的条件下，一氧化碳能将黑色的氧化铜还原为红色的铜；(5)氧化铜能与酸反应得到蓝色溶液，而铜与酸不反应，所以可设计如下实验：取少量反应后的固体样品于试管中，加入适量的稀盐酸，振荡观察溶液的颜色。【例2】实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。【提出问题】如何区分出四种溶液？【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是碳酸钠溶液和硫酸钠溶液。【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处：甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法。【思路点拨】由于A中加入氢氧化钡后无明显现象，所以A不可能是能与氢氧化钡反应产生沉淀的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液；如果A是稀盐酸，加入的氢氧化钡过量时，酚酞试液也能变红；由于氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以可以加入碳酸钠，有气泡生成，说明不是氯化钡而是稀盐酸，或加入紫色石蕊试液，变红色说明是稀盐酸；稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法。押题训练方案设计者方案步骤解析：(1)如果盐酸与氢氧化钠完全反应，溶质只有NaCl；如果盐酸有剩余，溶质有NaCl、HCl；如果氢氧化钠有剩余，溶质有NaCl、NaOH；溶质中不可能既有HCl，又有NaOH，因为它们能够发生反应，显然小马的猜想是错误的。(2)当氢氧化钠与盐酸完全反应时，溶液显中性，pH＝7，小程的方案正确。(3)当盐酸有剩余时，溶液显酸性，为了证明有盐酸存在，可以利用酸的通性来选择试剂，如加入指示剂看是否变色，加入活泼金属看是否有气泡产生，测定pH看是否小于7等。由于氯化钠中也含有氯离子，所以小宫的实验无法根据实验现象来确定盐酸是否有剩余，因此小宫的方案不正确。(4)小尚认为氢氧化钠有剩余，此时溶液显碱性，利用碱的通性来设计实验方案，如加入酚酞试液看是否变红，测定pH看是否大于7，加入可溶性铜盐溶液看是否产生蓝色沉淀等。4．[2017·滨州中考]某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证的组合实验。试看图回答问题：资料卡片：①