教案-山东-2017_山东省德州市夏津县九年级化学上册 5.doc

1利用化学方程式的简单计算基本思路：教学目标：1、利用化学方程式进行简单的计算；2、能认识化学变化中的定量计算在生产和生活中的应用，发展规范严谨的科学精神。3、通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。教学重点：利用化学方程式的计算教学难点：将定量计算应用于生产和生活中。重难点突破：小组学习法，归纳总结法。教师教法：提问法，启发思考法，讨论法。学生学法：归纳总结法，讨论法，反复练习法等。教学用具：多媒体课件。【教学过程】【课前热身】1．根据化学方程式计算的依据是。2、根据化学方程式计算的方法和步骤：⑴；⑵；⑶；⑷；⑸。【同步学习】例题解析：例题一：将红磷在氧气中燃烧7.1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰酸钾？例题2：把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为45.2g，计算1、反应中生成多少克氧气？2、45.2g剩余物中含有哪些物质？各是多少克？分析：由于反应后生成的氧气脱离了反应体系而逸出故原高锰酸钾的质量与反应后剩余固体物质的质量之差，就是反应中生成的氧气的质量，然后再根据KMnO4分解的化学方程式和生成O2的质量，求出剩余固体物质中K2MnO4和MnO2的质量，同时也要求出分解的KMnO4的质量，判断出KMnO4是否完全分解。如果KMnO4完全分解则剩余固体是K2MnO4和MnO2的混合物，如果KMnO4有剩余，则剩余固体是KMnO4，K2MnO4和MnO2的混合物。解：反应后生成O2的质量为50－45.2==4.8g设参加反应的KMnO4的质量为χg，反应生成K2MnO4的质量为yg，生成MnO2的质量为zg。2KMnO4eq\o(\s\do-4(△),\s\do4(＝))K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732χyz4.81978732χyz4.8g47.4gχ316×4.8g32y29.55g197×4.8g32z13.05g87×4.8g32反应后剩余KMnO450g－47.4g==2.6g答：①反应后生成4.8gO2②29.55gK2MnO4，13.05gMnO2分析：本题涉及到两个化学反应，KMnO4分解和红磷在O2中燃烧，如果分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧气？再求出生成这些O2需要多少克的KMnO4，经过两次计算比较繁琐，但这两个反应通过O2存在一定的联系，KMnO4的分解产物O2是红磷燃烧的反应物，因此可通过两个反应的化学方程式找出KMnO4与P2O5在量方面的关系式。2KMnO4eq\o(\s\do-4(△),\s\do4(＝))K2MnO4+MnO2+O2↑①4P+5O22P2O5②将①×5与②叠加可得关系式：10KMnO4~5O2~4P~2P2O5简化后可得5KMnO4~P2O5然后用关系式可一步求解。解：设至少需要KMnO4的质量为χg。有关化学方程式2KMnO4eq\o(\s\do-4(△),\s\do4(＝))K2MnO4+MnO2+O2↑4P+5O22P2O5关系式5KMnO4~P2O55×158142χ7.1g5×158142χ7.1gχ39.5g5×158×7.1g142答：至少需要KMnO439.5g。训练展示学案把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为45.2g，计算1、反应中生成多少克氧气？2、45.2g剩余物中含有哪些物质？各是多少克？消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药品的标记如右图所示，医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为每日3次每次2片，试计算：患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？(计算结果取整数，已知2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O)Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁板书设计：课后反思：