教案-全国-2009_九年级化学下册第八章第二节 常见的碱教案粤教版.rar

第二节常见的碱一、教学目标（一）知识目标⒈掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。⒉了解碱的通性和碱的命名。⒊了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。（二）能力目标⒈通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。⒉通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。（三）情感目标通过碱的通性的学习，深刻理解由个别到一般的认识事物的规律，加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育。二、重点难点⒈氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；⒉碱的通性。三、探究过程第一课时【复习引入】①写出下列物质的化学式并分类：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁。②什么叫碱？我们已经学习了几种常见的酸，现在我们来学习两种常见的重要的碱。【探究新知】一、氢氧化钠（NaOH）⒈物理性质【实验】8—23（展示固体NaOH）【观察】氢氧化钠的色、态和溶解性，潮解现象【小结】氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，有强腐蚀性。俗名为烧碱、火碱、苛性钠。（因为NaOH易潮解，可作某些气体的干燥剂）【分析】酸具有哪些通性？能否初步推断一下氢氧化钠具有哪些化学性质？下面用实验验证推断是否正确。⒉化学性质（1）跟指示剂作用【实验】两份NaOH溶液+（分别）石蕊、酚酞（分别）观察颜色的变化。【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色。（2）跟非金属氧化物的反应【实验】充满CO2的大烧瓶，用带导管和胶头滴管的双孔橡皮塞塞紧，导管下端绑有一个气球，胶头滴管中吸有氢氧化钠溶液。挤压胶头滴管，观察气球的变化。请模仿CO2与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式，写出CO2与NaOH反应的化学方程式。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O【思考】（1）工厂烧含硫煤会产生大量SO2，污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收，为什么？写出反应的化学方程式。SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O（2）用所学知识分析：如何保存NaOH固体？能否用NaOH来干燥CO2、SO2等气体？（3）如何设计实验证明表面皿上的NaOH固体已变质？【小结】碱+非金属氧化物盐+水【提问】什么叫中和反应？NaOH是一种碱，它可与酸发生中和反应，生成盐和水。【提问】如何证明NaOH是否与HCl发生了反应和反应是否恰好完成？（3）跟酸的反应请完成下列化学方程式：NaOH+HCl——_________________NaOH+H2SO4——_________________NaOH+HNO3——_________________【小结】碱+酸盐+水（4）跟某些盐的反应【实验】8—24（试管+CuSO4（FeCl3）溶液+NaOH溶液蓝色（红褐色）↓）请完成下列化学方程式：NaOH+CuSO4——___________________，现象：________________NaOH+FeCl3——___________________，现象：________________【小结】碱+盐新碱+新碱注意：参加反应的碱和盐必须是可溶于水的，生成物中要有沉淀或水，反应才会发生。⒊用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。【作业】课P1848第二课时【复习引入】NaOH有哪些化学性质？由些可推断碱具哪些通性？下面我们以Ca(OH)2为例来验证我们的推断。【探究新知】二、氢氧化钙[Ca(OH)2]我们先学习氢氧化钙的物理性质和它的制取。⒈物理性质【实验】8—26（展示Ca(OH)2）【小结】Ca(OH)2是白色粉状固体，俗称熟石灰、消石灰。有腐蚀性。微溶于水，其水溶液俗称石灰水。⒉制备【实验】8—25（蒸发皿+CaO+少量H2O）【小结】CaO+H2O==Ca(OH)2三、碱的通性⒈碱溶液跟酸碱指示剂作用【实验】8—27（Ca(OH)2溶液[分别]+石蕊（酚酞））【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色⒉碱+非金属氧化物盐+水【回忆】如何检验二氧化碳气体？请写出下列反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2——NaOH+CO2——NaOH+SO2——NaOH+SO3——酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物注意：①大多数非金属氧化物是酸性氧化物。②大多数酸性氧化物能溶于水。跟水化合生成相应的酸。请写出下列变化的化学方程式：CO2+H2O——SO3+H2O——【思考】酸性氧化物与碱性氧化物的区别是什么？⒊碱+酸盐+水请写出下列变化的化学方程式：NaOH+HCl——Ca(OH)2+HCl——【思考】改良酸性土壤施用熟石灰的原因是什么？⒋碱+盐新碱+新盐【实验】