试题-全国-2010_中考化学针对性考试辅导 计算题.rar

用心爱心专心计算题这类计算题属于综合计算题．解这类化学计算题，一般要求学生熟练掌握物质的性质，化学反应的基本规律，溶液中的基本数量关系等基础知识；基本的计算技能；以及一定的推理判断能力和逻辑思维能力等．要求解题思路清楚，步骤完整，格式规范化．初中化学计算题的形式很多，最基本的是求化学反应中反应物、生成物之间的数量关系．也有的将化学反应与溶液浓度结合起来求有关物质的数量．例如：将一定质量的锌粒，放入51.6克38.3%的硫酸溶液中，充分反应后，将剩下的锌粒取出，洗净，干燥，称重为4.9克．问反应前锌粒的质量是多少？本题反应后锌粒有剩余，则溶液中的硫酸全部参加反应，根据这一点，可以从硫酸的量求参加反应的锌质量是多少，再求反应前锌粒的总质量．解：硫酸溶液中含硫酸质量为51.6克×38.3%=19.8克设有x克锌参加了反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6598x19.8反应前锌粒的质量为：13.1克+4.9克=18克答：（略）另一种形式是通过计算确定分子式．例如：若1克硫的氧化物（SOx）能和20克质量分数为5%的NaOH溶液完全反应，生成盐和水．求该硫的氧化物的分子式．(1)计算过程：首先完成SOx和NaOH反应的化学方程式：________．(2)硫的氧化物分子式：______．求硫的这种氧化物分子式，实际上是解出SOx式中的x，而解出x的关键是写出SOx与NaOH反应的化学方程式．写出配平的化学方程式，就能确定SOx与NaOH反应时的分子个数比，这样就可以依据题目的已知质量求出未知数x．解：(1)SOx与NaOH反应的化学方程式为：SOx+2NaOH===Na2SOx+1+H2O32+16x2×401克20×5%克(2)硫的氧化物分子式为：SO3．在计算题中，将化学反应与溶液浓度的计算结合的形式很多，这里仅举一例：在51克10%的硝酸银溶液中先加入10克NaCl溶液，NaCl完全反应后，把沉淀过滤而除去．然后再向滤液中加入足量的BaCl2溶液，完全反应后，将所产生的沉淀充分干燥、称量，质量为2.87克．求原NaCl溶液的质量分数．本题通过两步反应求NaCl溶液的质量分数．通过第二步反应生成沉淀的质量可以计算出第二步反应消耗的AgNO3质量；因此，在第一步反应中跟NaCl反应所消耗的AgNO3质量即可求出；这样就可计算出NaCl溶液中的溶质质量；最后即可计算出NaCl溶液的质量分数．解：设与BaCl2反应的AgNO3质量为x克BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）22×1072×143.5x2.87解得x=3.4（克）∴跟NaCl反应的AgNO3质量为：51×10%3.4=1.7（克）设10克NaCl溶液中含NaCl质量为y克AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO317058.51.7y∴原NaCl溶液的质量分数为：答：（略）在化学计算题中，有一些条件很明显，属于显条件，这类条件比较容易识别和利用；但是，有一些条件很不明显，属于隐条件，这类条件不易识别和利用．在解化学计算题时，要善于挖掘题目中的隐条件，以便利用其为解题服务．例如：将100克20℃时的KNO3饱和溶液加热蒸发掉一部分水，再冷却到20℃，过滤得8.2克KNO3晶体和51.8克滤液．求20℃时KNO3的溶解度．求某物质在一定温度下的溶解度，应已知溶剂和溶质的质量，或已知饱和溶液的质量分数．而本题的已知数据中，既没有饱和溶液的质量分数，又缺溶剂的质量．似乎无法计算．但是，经过认真审题，还是能够求出与8.2克溶质对应的溶剂质量的，这样，计算出本题答案也就不难了．解：从100克KNO3溶液中蒸发掉的水的质量为：100-51.8-8.2=40（克）设20℃时KNO3的溶解度为x溶剂溶质100克x40克8.2克答：（略）有些计算题中没有具体的数字，而只是用一些字母、符号来代替数字．面对这种情况，有些学生就束手无策了．其实只要计算原理正确，列出计算所依据的关系式来，并根据关系式导出所求项目的数字表达式就可以了．例如：将t℃时某物质X的饱和溶液m克蒸干后，得到a克溶质（X），求t℃时X的溶解度．和上一例题相似，本题求解过程需饱和溶液中的溶剂质量，而题中没给此条件．但根据溶液质量与溶质质量，可以求出溶剂质量，进而求出100克水中最多溶解X物质的质量，即为本题的解．解：m克物质X饱和溶液中溶剂质量为：（m-a）克．设t℃时X的溶解度为S克溶剂溶质100克S克m-a克a克答：（略）全国各地中考化学计算题形式很多，限于篇幅，这里不可能一一列举．在中考中要答好化学计算题，根本问题在于扎扎实实学好化学基础知识，牢固掌握化学基本概念、理论，掌握重要元素及其化合物的性质及化学反应原理，重视化学实验，在平时的习题、练习中要善于