试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 气体的净化和除杂37（无答案） 新人教版.doc

4气体的净化和除杂37用固体草酸可以制取CO（CO难溶于水），其反应方程式为：H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O．（1）若要制得纯净干燥的CO，可将产生的气体通过图1中的两个装置，其导管口的连接顺序是______；所盛药品依次是______、______．（2）如图2所示装置用于获得均匀稳定气流．下列对其原理分析正确的是______（填数字序号）．①该装置也可用作暂时储存少量气体的储气装置；②纯净的一氧化碳气体通过该装置纯度不会受影响；③实验中的HCl气体需要稳流，可直接将该装置连入实验中；④当两活塞的开启大小一致时，从Y端流出气流的大小受装置中两液面差的影响；⑤打开活塞时，由X端进入的不稳定气流靠漏斗内液面的升降调整压强大小而被缓冲．实验室常用下图装置制取有关气体，请回答下例问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：a、b．（2）实验室用KClO3和MnO2两种固体混合加热制取O2，应选择的发生装置是，（填装置序号）请写出反应的化学方程式，该反应属于反应（填基本反应类型）．（3）如用图F装置收集一瓶氢气，气体由端导入．（4）实验室可用填装置序号）来制取和收集二氧化碳，制取二氧化碳的化学方程式为，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，可用（填试剂名称）来干燥．（5）若用A装置和高锰酸钾制取氧气，需要改进的是．课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．（一）粗产品制备：（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为．（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得粗产品．（二）粗产品成分分析：（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为，该粗产品中一定不含有，理由是．（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．（三）粗产品含量测定：[Na2CO3含量的测定]（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．（2）操作步骤①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．（3）问题探究F中的试剂应为，B装置的作用是，H装置的作用是．若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．事实上10.0g粗产品只能产生0.44gCO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）．（4）数据计算根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为%．[NaOH含量的测定]该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g，放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）根据下列装置图，按要求回答问题（1）写出编号所指的仪器名称：m______；n______．（2）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是______（填装置序号），发生反应的化学方程式为：______，若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从______进入（填a或b）（3）实验室制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气杂质，要除去二氧化碳气体中的杂质，可将其依次通过足量的______（填装置序号）．（4）如图所示，向收集满二氧化碳的集气瓶内加入浓氢氧化钠溶液，充分振荡后打开弹簧夹，看到的现象是______．某化学课外小组的同学想要用含有杂质二氧化碳和水蒸气的一氧化碳气体测定样品中氧化铁的质量分数，装置如图所示．回答下列问题：根据上图回答：（1）甲装置的作用是______．（2）乙装置的作用是______．（3）丙装置中反应的化学方程式是______2Fe+3CO2过氧化钠（Na2O2）是一种化学性质活泼的淡黄色固体，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑；2Na2O2+2H2O═4Na