试题-福建-2012_福建省建瓯市徐墩中学九年级化学《第六章 溶解现象》知识点及练习 沪教版.rar

4用心爱心专心福建省建瓯市徐墩中学九年级化学《第六章溶解现象》知识点及练习沪教版一、溶液的特征：均一、稳定、混合物。二、溶液的基本性质：①少量固体物质溶于水，会使溶液（与水比）沸点升高、凝固点降低；所以可以撒盐融雪②酸、碱、盐溶于水，溶液导电(因为电离产生离子)。蔗糖、酒精溶于水溶液不导电；③NaOH固体、浓H2SO4溶于水溶液温度升高(CaO与水反应溶液温度也升高)，NH4NO3固体溶于水溶液温度降低。食盐溶于水温度没有明显变化。三、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，医用酒精中溶质为C2H5OH。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。四、乳化：本来互不相溶的两种物质，在某种物质的作用下，形成乳浊液的现象。洗洁精能使食用油在水中乳化，所以可以用洗去衣服上的油污。①加水②升温五、饱和溶液不饱和溶液(熟石灰对温度例外)①增加溶质②降温③蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。对于不同种溶质的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液，而稀溶液不一定是不饱和溶液。六、加快固体物质溶解速度的方法是：（1）溶解时搅拌或振荡（2）在热水中溶解（3）将块状固体碾成粉末状七、影响物质溶解性的三要素：与溶质本身性质（或种类）有关；与溶剂的性质（或种类）有关；与温度有关。八、溶解度概念的四要素：一定温度；100克水；达到饱和状态；单位——克。九、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小Ca(OH)2。十、结晶：对溶解度受温度影响不大的物质——蒸发溶剂（如食盐）对溶解度受温度影响比较大的物质——降低温度（冷却热的饱和溶液如：硝酸钾）十一、溶解度曲线含义：1、表示某物质溶解度随温度的变化的情况（溶解度随温度的升高而增大或随温度的升高而减小）。2、溶解度曲线上的每一个点表示在某一温度下的溶解度，且溶液必然为饱和溶液。3、两条曲线交点为两种溶质在对应温度下的溶解度相等。4、在溶解度下方的点，其溶液为不饱和溶液第六章练习1．下列各组物质不能形成溶液的是（）A．蔗糖和水B．硝酸钾和水C．碘和酒精D．植物油和水2．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污3.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是（）A．溶液的质量B．溶液里溶质的质量C．溶液里溶剂的质量D．溶液里溶质的质量分数4．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A、加入一定量的水B、恒温蒸发部分水C、升温到60℃D、加入一定量的硝酸钾5．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是（）A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D．选用100mL量筒量取88.0mL的水7.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（）A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小D.溶质质量分数变小6．下列有关溶液性质的说法中错误的是（）A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高B．溶液一定是无色透明的C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化8．根据右图信息判断，下列叙述不正确的是（）A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D．t2℃时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液9．右图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲10.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（）A.在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度B.c的溶解度随温度的升高而减少C.a