课件-全国-2017_2017年中考化学总复习 专题四 催化剂的探究（课堂本）课件.ppt

例题分析1.催化剂：能反应速率，而本身的质量,化学性质。(一变两不变)(1)能在较低温度(或常温)下使化学反应速率发生最大的改变,经常通过产生气体的速率快慢来判断。(2)质量不变:经常通过把反应后的物质过滤、洗涤、干燥、来判断。(3)化学性质不变:经常通过把反应后的物质回收后重复做实验来判断。2.影响化学反应速率的其他因素：(1)溶液的浓度；(2)外界的温度；(3)催化剂种类等。例题分析【思路点拨】本题考查氧气的检验方法和二氧化锰在用氯酸钾制氧气中的作用。例2催化剂在生产、生活和科研中有着重要作用。实验室用过氧化氢分解制氧气，常用MnO2作催化剂。【提出问题】其他物质能作过氧化氢分解的催化剂吗?【猜想】甲同学认为CuO或Fe2O3可以代替MnO2，因为按物质的简单分类，MnO2、CuO、Fe2O3都属于。【设计实验】甲同学按下面步骤进行实验：①在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；②用精密的天平准确称量0.5gFe2O3红色粉末，并将其加入一试管中；②用精密的天平准确称量0.5gFe2O3红色粉末，并将其加入一试管中；③在步骤②的试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；④待步骤③的试管中没有气泡后，进行“某一操作”，将固体洗净，干燥、称量，得红色固体的质量仍为0.5g。【现象】甲同学观察到步骤①中的现象为，步骤③中带火星的木条复燃。【反思】步骤④中进行的“某一操作”是。乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你写出该实验的操作方法。【结论】通过以上实验步骤得出的结论是。请你举一例生活中应用催化剂的事例：。【思路点拨】要探究一种物质能否可作某一反应的催化剂，必须要根据催化剂概念中的“一变、两不变”来设计实验。首先要证明该物质是否能加快这一反应速率；其次再证明该物质的质量和化学性质在反应前后是否发生了改变。因此，甲同学设计了实验①②③④。可是甲同学设计的实验只能证明Fe2O3能加快过氧化氢分解的速率以及Fe2O3在化学反应前后的质量没有变化，却没有证明Fe2O3在反应后的化学性质是否发生了改变，故乙同学认为在步骤④后还应增加一个实验。强化训练3.研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：(1)实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用(填序号)。A.氧化铁B.氧化铝C.氧化铜D.氧化镁(2)实验室用氯酸钾制取氧气时，(填“能”或“不能”)用实验室中高锰酸钾加热制取氧气的实验装置。(3)实验室用氯酸钾制取氧气时若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量(填序号)。A.不变B.变大C.变小D.可能变大也可能变小(4)实验室加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（）A.不能产生氧气B.生成氧气的速度慢C.产生氧气的总量减少D.没有氯化钾生成4.（2011•广东）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。【猜想】Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后。【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：（1）填写下表：（2）步骤①的目的是。（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、。（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为。【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其他化学性质，还应补做的实验是（写一种）。5.(2015•鄂州)科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO42-、Cu2+)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。(1)你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是。(2)检验实验①产生的气体的方法是。(3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明不起催化作用；在实验③中加入后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是。(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后。6.科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白。（1