课件-广东-2017_广东省2017年中考化学总复习 第五部分 专题突破 专题一 科学探究 第七节 图象坐标题课件.ppt

第五部分专题突破考情分析解析：A.镁燃烧生成了氧化镁，固体的质量要增加，故A错误；B.二氧化锰在该反应中是催化剂，质量不变，故B正确；C.将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，镁反应生成的氢气多，故C错误；D.水中不含有氯化钠，溶质的质量分数应为0，故D错误。故选B。答案：B【例2】(2016玉林)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图象能表示对应变化关系的是()解析：将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应。A.每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以溶液的质量是先减小，然后增大，最后不变，故A错误；B.锌是先置换银，然后再置换出铁的，所以生成铁的时间不能从零开始，故B错误；C.溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后不变的，故C错误；D.每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以固体的质量是先增大，然后减小，最后不变，故D正确。答案：D【例3】(2015汕尾)取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图5－1－7－1所示。(1)滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为________。(2)与氯化铜反应的NaOH的质量为____g。(3)求原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数(写出计算过程)。解析：(1)从图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl＋NaOH====NaCl＋H2O。(2)从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的NaOH的质量为(12－4)g×20%＝1.6g。(3)根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的化学方程式可求出。答案：(1)HCl＋NaOH====NaCl＋H2O(2)1.6(3)设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x。考题再现1.(2016广东)如图5－1－7－2是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是()A.X是时间，Y是pHB.X是水的总质量，Y是H2SO4的质量C.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量D.X是加入Ba(OH)2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量2.(2016宁夏)下列图象能正确表示其对应关系的是()3.(2016梅州)现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3＋Fe====3FeCl2，CuCl2＋Fe====FeCl2＋Cu。加入铁粉质量与反应溶液中剩余固体质量的关系如图5－1－7－3所示。(1)m(剩余固体)＞6.4g时，剩余固体的成分是__________(填化学式)，此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为___________________________。(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为_________g。(3)求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数(写出计算过程)。