教案-全国-2009_九年级化学酸和碱2.rar

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、物质的导电性酸碱指示剂教学目的：1、通过溶液导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。2、了解酸、碱、盐的初步概念。教学重点、难点：从离子观点了解酸、碱、盐的概念。教学过程：［复习提问］：1、可以把物质分成哪几类？2、是不是所有的物质都有导电性？3、那些物质有导电性？4、为何有的物质固态时不能导电，而溶于水后却能导电？［演示实验］：［现象］：1、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖、酒精、水以及蔗糖溶液、酒精溶液不导电。2、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸等可以导电。［板书］：一、电离-----物质溶于水时，离解成自由移动离子的过程。如：［板书］：电离没有电----电离是在溶于水的条件下发生的，与通电与否无关。由于溶液中阴阳离子所带的电荷总数相同，所以整个溶液不显电性。［板书］：电离方程式-----“=”右边，阴阳离子所带的电荷总数相等［板书］：二、酸：电离时生成的阳离子全是氢离子（H＋）的化合物酸根离子所带的负电荷总数等于酸分子电离时生成的氢离子总数。生活中常见的酸：胃酸（含盐酸）、食醋（3%~5%醋酸）、有机酸（水果）。［板书］：三、碱：电离时生成的阳离子全是氢氧根离子（OH-）的化合物金属离子所带的正电荷总数等于碱分子电离时生成的氢氧根离子总数。生活中常见碱：石灰、胃舒平（氢氧化铝）、尼古丁（烟碱）、奎宁（金鸡钠碱）。［板书］：四、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。金属离子所带的正电荷总数等于酸根离子所带负电荷总数。生活中常见的盐：食盐（氯化钠）、纯碱（碳酸钠）、石膏（氯化钙）、灰锰钾（高锰酸钾）、石灰石（碳酸钙）、明矾等。［练习］：书写电离方程式：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠、硝酸钾、硫酸镁、氯化钡、硫酸铁、氯化铝。［演示实验］：P48实验10-1［设问］：石蕊试液和酚酞试液的颜色以及遇酸、碱溶液后颜色的改变。酸性中性碱性石蕊红色紫色蓝色酚酞无色无色红色［板书］：酸碱指示剂----能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。［活动与探究］：自制酸碱指示剂二、盐酸（HCl的水溶液）教学目的：掌握盐酸的物理性质、化学性质、用途。了解复分解反应。教学重点：盐酸的化学性质以及有关的化学方程式。教学难点：书写有关盐酸的化学性质的化学方程式教学过程：［复习提问］：什么叫做酸、碱、盐？什么叫酸碱指示剂。［引入］：盐酸、硫酸、硝酸是三种常见的重要的酸，在工业生产中俗称“三强酸”。［演示实验］：打开浓盐酸瓶盖观察（解释白雾）。硝酸和盐酸相似。［板书］：1、物理性质----纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体；有强挥发性［板书］：2、化学性质（由电离出来的氢离子和氯离子决定）1）、与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色2）、与活泼金属的反应活泼金属+盐酸盐+氢气［复习］：默写有关的化学方程式3）、与金属氧化物的反应某些金属氧化物+盐酸盐+水［演示实验］：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O［板书］：（红色）（黄色）CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色）（蓝绿色）4）、与碱的反应碱+盐酸盐+水［演示实验］：Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O［板书］：（蓝色）（蓝绿色）NaOH+HCl==NaCl+H2O5）、与某些盐的反应盐+盐酸新盐+新酸［演示实验］：AgNO3+HCl==AgCl+HNO3（检验盐酸或电离产生Cl-的化合物）［板书］：氯离子检验----凡与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀的化合物中含氯离子（加硝酸是为了区别碳酸根离子）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2（检验含碳酸根离子的化合物）［设问］：分析一下以上反应各属于哪些基本反应类型？［讲述］：反应（３）~（５）是由两种化合物相互交换成份，生成另二种化合物的。［板书］：复分解反应----由两种化合物相互交换成分，生成另两种新的化合物的反应。［板书］：3、盐酸的用途制氢气和盐酸盐；除锈；胃液中助消化；制药和试剂等。三硫酸教学目的：掌握稀硫酸的物理性质、化学性质和用途。知道浓硫酸的性质和稀释方法。教学重点：稀硫酸的化学性质以及有关的化学方程式。教学难点：书写有关硫酸的化学性质的化学方程式。教学方法：讲授法、演示法、实验法、练习法、引导发现法教学过程：[复习]：盐酸的物理性质、化学性质、用途［实验］：观察浓硫酸的颜色、状态；并做课本P51实验10-3［板书］：一）浓硫酸物理性质----无色、粘稠、油状的液体，质量分