素材-江苏-2016_江苏省灌南县实验中学九年级化学 第5-8单元 基础知识总结 新人教版.doc

1基础知识总结第五单元化学方程式一、质量守恒定律:1.化学反应的各物质的质量总和，等于反应后的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2.微观解释：在化学反应前后，原子的均保持不变（原子的“三不变”）。3.化学反应前后（1）一定不变宏观：不变；微观：不变（2）一定改变宏观：一定变微观：一定变（3）可能改变：可能变二、化学方程式1.遵循原则：①以为依据②遵守2.书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3.含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明②微观意义：表示③各物质间质量比：4.化学方程式提供的信息5.利用化学方程式的计算三、化学反应类型1.基本反应类型：①化合反应；②分解反应；③置换反应。2、氧化还原反应（填：得到或者失去）氧化反应：物质氧的反应氧化剂：氧的物质还原反应：物质氧的反应还原剂：氧的物质（常见还原剂有：、、）第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石（C）是自然界中最的物质，可用于__________等。2.石墨（C）是最的矿物之一，有优良的性，性。可用于等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。3.无定形碳：活性炭、木炭具有，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的性。二、单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全1.常温下2.性:完全燃烧(氧气充足)：，C和氧质量比为不完全燃烧(氧气不充足)：，C和氧质量比为3.性：例：还原氧化铜现象：（基本反应类型：反应）应用：例：还原氧化铁：，与二氧化碳反应：三、二氧化碳的制法1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由和决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：于水用排水法收集CO只能用排法密度比空气大用向排空气法CO2一般只用向排空气法密度比空气小用向排空气法2.二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：不用浓盐酸是因为，不用稀硫酸是因为。2)选用和制相同的发生装置3）气体收集方法：排空气法4）验证方法：。验满方法：。3.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：生石灰和水反应可得熟石灰：反应（吸收或放出）热量四、二氧化碳的性质1.物理性质：的气体,密度比空气,于水,其固体称为2.化学性质:1)一般情况下，不能供给2)与水反应生成碳酸：生成的碳酸能使紫色的石蕊变，碳酸不稳定,易分解：3)能使澄清的石灰水变浑浊：本反应用于4）与灼热的碳反应：（该反应（吸收或放出）热量，既是化合反应又是氧化还原反应，是氧化剂，是还原剂）3、用途：灭火：既利用其性质，又利用其性质干冰用于、；肥料等。4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起。如何防止：五、一氧化碳1.物理性质：的气体，密度比空气，于水2.有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3.化学性质:（与H2、CO、C具有相似的化学性质：①②）1）可燃性：火焰色（可燃性气体点燃前一定要检验）鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体方法：（不可根据火焰颜色）2）还原性：例：还原氧化铜（非置换反应）应用：现象：黑色的氧化铜逐渐变成光，石灰水变。还原氧化铁：（现象：粉末逐渐变成色，石灰水变。）除杂：CO[CO2]CO2[CO]第七单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1.燃烧的条件：（缺一不可）（1）（2）（3）2.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）（2）（3）3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）（2）4.爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切、、与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1.三大化石燃料:、、（属于物、均为再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含元素）；煤燃烧排放的污染物：、（引起酸雨）、、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含、元素）；汽车尾气中污染物：（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：），是较清洁的能源。2、两种能源：（1）沼气的主要成分：（坑气、瓦斯的主要成分）化学式:物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性：（发出色火焰）（2）乙醇(俗称:,化学式:)化学性质:可燃性：工业酒精中常含有有毒的甲醇，