试题-全国-2016_2016春九年级化学下册 7.doc

27.3溶液浓稀的表示【培优训练题】1.(2012，盐城)酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A.23%B.46%C.55%D.72%2.（2012，防城港）配制150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（）A.称量时药品和砝码放反了B.称取氯化钠的质量为7.0gC.量取溶剂时，俯视量筒读数D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出3.（2012，铜仁）根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法正确的是（）A.该物质的溶解度随温度的升高而增大B.t℃时该物质的溶解度为40C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20%D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜M＜W=Z【情景创新题】4.在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，16%氯化钠溶液的密度比活种子稍小，活种子就会沉在溶液底部；而死种子由于失水密度变小，所以会浮到溶液表面，从而达到选种的目的。如图是配制质量分数为16%的NaCl溶液的过程示意图。结合下图回答问题：（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。错误①：，改正：瓶塞应倒放在桌面上；错误②：，改正：。（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）16%。（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于16%。请你分析可能的原因（写两条）：；。（4）小华为测定某氯化钠溶液是否能用来选种，他取样品10g，向其加入50g硝酸钠银溶液，恰好完全反应后过滤，洗涤，烘干，得到2.87g白色沉淀，请回答并计算：①反应后滤液的质量为。②样品溶液中溶质的质量分数是多少？③此氯化钠溶液能否用于选种？参考答案1．B【解析】采用关系式法解答。根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出溶液中溶质和溶剂的质量关系。C2H5OH～6H～3H2O4654此乙醇溶液中溶质的质量分数为EQ\F(46,46+54)×100%=46%。2.C【解析】称量时药品与砝码放反了则称得药品比需要量偏小，B中药品量少则A、B均会使溶质质量分数偏小；C中俯视量筒读数则会使量取水量比实际需要水量小，使溶质质量分数偏大；D中配制好的溶液溅出则对溶质质量分数无影响。3.D【解析】易错选A。把该图像误认为是溶解度与温度的曲线而导致错答。该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，故A错；溶解度单位是克，少了单位，故B错；G点表示溶液中溶质的质量分数为EQ\F(20g,20g+100g)×100%=16.67%，故C错；G和M的区别是G中有100g水，M中有80g水，溶质相同都是20g，所以G中溶质质量分数要小于M中质量分数，G、M都是该温度下的不饱和溶液，W和Z都在曲线上，都属于饱和溶液,又因为温度没变，溶解度就不变，所以W和Z溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜M＜W=Z，故D正确。4.（1）瓶塞正放在桌子上瓶塞应倒放在桌面上氯化钠粉末直接放在托盘称量称量NaCl时药品要放在纸上（2）小于（3）称量NaCl的实际质量比计算质量大，加入水的实际量比计算质量小（合理答案均可）。（4）解：①根据题意得反应后滤液的质量为：10g+50g-2.87g=57.13g②设:样品中氯化钠的质量为x。NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO358.5143.5x2.87gEQ\F(58.5,143.5)＝EQ\F(x,2.87g)解之得：x=1.17g样品溶液中溶质的质量分数为：EQ\F(1.17g,10g)×100%=11.7%③由于此氯化钠溶液溶质质量分数为11.7%，11.7%＜16%，故此氯化钠溶液不能用于选种。