试题-全国-2018_2019年中考化学总复习 教材考点梳理 第五单元 定量研究化学反应练习 鲁教版.doc

1第五单元定量研究化学反应重难点1运用质量守恒定律进行推断(2018·桂林)向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO＋mSO2＋O2===mCaSO4，则m的值是(B)A．1B．2C．3D．4(2018·齐齐哈尔)在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH＋9O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))4CO2＋2X＋6H2O，则X的化学式为(A)A．SO2B．COC．H2SD．SO重难点2有关质量守恒定律的微观反应示意图(2018·达州)一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如图所示。根据此图判断，下列说法正确的是(B)A．该反应是置换反应B．化学反应前后元素的种类不变C．化学反应前后分子的种类和数目都不变D．发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7∶4重难点3关于质量守恒定律的数据分析计算(2018·随州)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是(C)物质XYZW反应前的质量/g205237反应后的质量/g待测35212A．物质Z可能是该反应的催化剂B．待测物质的值为15C．物质Y一定是单质D．反应中Y、W的质量比为6∶5(2018·恩施)现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是(C)A．1∶1B．2∶1C．5∶1D．4∶1重难点4化学方程式的书写与配平根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：__2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑__。(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：__2SO2＋O2eq\o(=====,\s\up7(尘埃))2SO3__。(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。(4)生成两种沉淀的反应：__CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓__。(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：__Fe3O4＋4COeq\o(=====,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2__。配平下列方程式。(1)__8__Al＋__3__Fe3O4eq\o(=====,\s\up7(△))__9__Fe＋__4__Al2O3(2)__3__H2＋__1__N2eq\o(=====,\s\up7(一定条件))__2__NH3(3)__1__CH4＋__2__O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))__1__CO2＋__2__H2O(4)__1__Fe2O3＋__3__H2SO4===__1__Fe2(SO4)3＋__3__H2O重难点5利用化学方程式的简单计算实验室用200g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？(计算过程填写在表格中)步骤和注意事项解题过程1.根据题意设未知数(不带单位)解：设生成氧气的质量为x。2.写出反应的化学方程式(要配平)2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑3.找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量(相对原子质量单位为“1”，不写)6832200g×3.4%x4.列比例式，求解(计算结果要带单位)eq\f(32,68)＝eq\f(x,200g×3.4%)x＝3.2g5.简明地写出答案(不能漏写)答：生成氧气的质量是3.2g。实验室常用下图所示实验验证质量守恒定律。(1)装置中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是__防止底部受热不均而炸裂__。(2)白磷燃烧时的现象是__产生大量白烟__，同时气球的变化是__先胀大后缩小__，气球的作用是__防止白磷燃烧时产生的热量使气体膨胀，把胶塞弹出__。(3)为了加深理解，某同学设计了如下三个实验装置探究质量守恒定律，根据下图回答问题：①A实验__能__(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。②B实验不能验证质量守恒定律的原因是__反应产生气体，应放置于密闭环境中验证__。③C实验中的现象是Ⅰ__a端铜丝变黑__；Ⅱ__a端下沉(或b端上升)__。④从微观粒子的角度对质量守恒定律的解释是__在化学反应前后，原子的种类没有