试题-全国-2009_九年级化学金属的冶炼和金属资源的保护一周强化鲁教版.rar

用心爱心专心原子的构成一周强化一、一周内容概述本周学习了原子的构成，重点介绍了：原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系；原子、分子和离子的异同点和相互关系；原子结构示意图；相对原子质量。二、重难点知识剖析（一）原子的构成1、原子的结构科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。但是，原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子质量非常小，与原子核相比可以忽略不计。电子在原子内很大的空间内做高速运动。原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成，每个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。因此，原子核所带正电荷数目等于原子核内质子的数目。电量相对质量实际体积占据体积原子原子核质子+11小小中子不带电1小小核外电子－11/1836小相对很大2、核外电子数与核电荷数的关系：原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，如Al、Cl、Ne。阳离子：核电荷数＝质子数＞核外电子数，如Na＋、Mg2＋、Al3＋。阴离子：核电荷数＝质子数＜核外电子数，如S2－、Cl－3、原子结构示意图用表示原子核，n表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数子表示该层的电子数目，用上述方法可以表示原子的结构。如O、Na的原子结构简图为：4、核电荷数为1～18的原子结构示意图（二）离子离子是构成物质的一种基本粒子。带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电的离子叫做阳离子，如Na＋、NH4＋，带负电的离子叫做阴离子，如Cl－、NO3－，离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。1、离子可以由原子得失电子形成，在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子。非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。2、离子也是构成物质的粒子之一，如NaCl是由Na＋和Cl－构成的。（三）离子符号数字和“＋”、“－”号标在元素符号的右上角，“＋”、“－”号表示电性，数字在“＋”、“－”号的前面。例如，Cl－表示氯离子带1个单位负电荷，Mg2＋表示镁离子带2个单位正电荷。注意：离子符号和相关数字的意义，例如，2Al3＋；“2”表示两个铝离子；“3＋”表示每个铝离子带3个单位正电荷。（四）相对原子质量原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位kg相对原子质量：以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，称为这种原子的相对原子质量。注：①相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。②相对原子质量是一个比值，它的国际单位制（SI）单位为1（一般不写出）③质子、中子的相对质量约为1