学案-江苏-2012_江苏省仪征市第三中学九年级化学 第五章《金属与矿物》学案（无答案）（打包4套） 沪教版.rar

2用心爱心专心501金属与金属矿物1.学习目标⑴初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。⑵了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。⑶常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。⑷了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。2.学习方法3.预习导航：一、金属的物理性质，二、常见金属的化学性质，三、常见的金属矿物4.教学内容第一课时一、金属的物理性质1.有光泽；2.一般为色：（Cu为色，Au为色，金属粉末一般是色，如粉，粉，粉）；3.有良好的和性（导电性由强到弱：Ag>Cu>Au>Al>Zn>Fe）；4.有良好的延展性（延性最好--铂，展性最好—金）；5.密度一般较、（密度最大—锇，密度最小—锂）硬度一般较（硬度最大的金属--镉）；6.熔点一般较（熔点最高—钨，熔点最低—汞）。7.“未来金属”钛8.闪光灯中的金属说明：（1）决定用途（2）选择铸造硬币的金属材料需考虑哪些因素？二、常见金属的化学性质1.金属与氧气反应：Fe（在O2中燃烧）Al（在空气中加热）Cu（在空气中加热）现象化学方程式用途说明：（1）金属氧化物。举例：（2）反应条件不同，生成物不同。例：（3）常温下Zn、Al表面能形成，阻止金属进一步氧化，起保护作用。①反应原理：，②讨论：能否用钢丝球清洗铝锅？（4）注：并不是所有的金属都能与氧气反应讨论：烈火真金、沙里淘金说明了什么？第二课时2.金属与稀硫酸，稀盐酸反应：FeAlCu现象化学方程式说明：（1）Fe2+的溶液是色。如：（2）不是所有的金属都能和酸反应。如：（3）反应剧烈程度、反应快慢与、酸的浓度有关。金属活动性：Mg>Al>Zn>Fe>（H）>Cu思考：制H2为何用Zn，而不用Fe和Mg和Cu（4）反应生成氢气质量的多少，与金属活动性无关。（与金属化合价、相对原子质量有关。）反应方程式：与稀盐酸反应与稀硫酸反应总结：（1）等量的金属与足量的酸反应，产生H2由快到慢的金属顺序为，产生H2由多到少的金属顺序为。（2）足量的金属与等量的酸反应，产生H2。第三课时3．金属与硫酸铜溶液反应FeAlCu现象化学方程式说明：（1）铁质或铝制容器能否盛放农药波尔多液？用方程式解释。（2）曾青得铁化为铜---湿法炼铜的原理是（3）铁棒放入硫酸铜溶液中，“铁棒”的质量，溶液质量。（填变化情况）【置换反应】：定义：举例：总结：3种基本反应化合反应分解反应置换反应特征举例说明：铁发生置换反应时生成亚铁化合物，Fe2+的溶液是色。讨论：下列物质能由置换反应获得的是：（）A．ZnSO4B．FeCl2C．FeCl3D．FeSO4第四课时三、常见的金属矿物1.自然界中金属元素少数不活泼的金属元素以形式（例：Pt、Au、Ag等）存在。2.大多数以的形式存在，金属化合物以的形式存在。⑴原因：化学性质较活泼⑵常见的金属矿物（全为混合物，写出其主要成分的化学式）①铁矿石：赤铁矿，磁铁矿，褐铁矿，黄铁矿菱铁矿。②铜矿：黄铜矿，孔雀石，赤铜矿。③铝矿：水铝石，明矾石。④其他矿石：方铅矿。5.巩固练习⑴画图⑵5.6g不纯铁和硫酸完全反应，生成氢气0.18g，混有的杂质可能为（）；若生成氢气0.21g，混有的杂质可能为（）A．MgB．AlC．ZnD．CuE.Al和Zn⑶铁棒放入硫酸溶液中，“铁棒”的质量，溶液质量。（填变化情况）6.学习反思1用心爱心专心502铁的冶炼合金1.学习目标⑴了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。⑵知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。⑶认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。2.学习方法3.预习导航：如何实现从Fe2O3到Fe的转变。Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属Fe4.教学内容第一课时一、铁的冶炼【用赤铁矿炼铁】（1）现象：①，②（2）化学方程式：（3）实验步骤：（4）注意事项：①实验开始：先，再，其目的是；②实验结束：先，再，其目的是。（5）尾气处理（CO）：、。（6）生成物的检验：CO2----Fe-------、【氧化反应与还原反应】2.工业炼铁：（1）设备：（2）原料：、、、