试题-全国-2018_九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算（二）课后作业 （新版）新人教版.doc

1利用化学方程式的简单计算一、选择题1．3g碳和11g氧气充分反应，得到二氧化碳的质量是(A)A．11gB．13gC．14gD．20g解析：反应物中的碳和氧气的质量比为12∶(16×2)＝3∶8。也就是说，3g碳只能和8g的氧气完全反应，生成二氧化碳11g,11g氧气中有3g没有参加反应。故选A。2．在M＋RO2eq\o(=====,\s\up17(一定条件下))2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是(D)A．R的相对原子质量为12B．N的相对分子质量是28C．参加反应的RO2质量为4.4gD．2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN解析：R的相对原子质量为：44－16×2＝12，故A正确；参加反应的RO2质量为：5.6g－1.2g＝4.4g，故C正确；设N的相对分子质量为x，M＋RO2eq\o(=====,\s\up17(一定条件下))2N442x4.4g5.6geq\f(44,2x)＝eq\f(4.4g,5.6g)，x＝28故B正确；2．4gM与5gRO2反应时M过量，生成N的质量小于7.4g。故选D。3．(2016·江苏期中)用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5＋5CO===I2＋5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是(B)A．参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量B．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比D．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同解析：参加反应的I2O5中的碘元素质量与生成的I2的质量相等，故A选项不正确；化学反应前后，氧原子的个数不变，故B选项正确；反应前各物质的质量总和与反应后各物质的质量总和相等，但物质的质量比不一定相等，故C选项不正确；反应前后元素种类不变，故D选项不正确。故选B。二、填空题4．制取71g五氧化二磷，需要磷31g，需要氧气40g。解析：设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。4P＋5O2eq\o(=====,\s\up17(点燃))2P2O5124160284xy71geq\f(124,284)＝eq\f(x,71g)，x＝31geq\f(160,284)＝eq\f(y,71g)，y＝40g5．12.25gKClO3跟3.25gMnO2共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g，则其中MnO2是3.25g，分解KClO3的质量为12.25g，产生O2的质量为4.8g。三、计算题6．(2016·宁夏中考)生铁是铁的合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)，反应的化学方程式Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑：计算：(1)生成氢气的质量。(2)生铁样品中铁的质量分数。解：(1)生成氢气的质量为17.5g＋150g－166.9g＝0.6g。(2)设生铁样品中铁的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑562x0.6geq\f(56,2)＝eq\f(x,0.6g)x＝eq\f(56×0.6g,2)＝16.8g生铁样品中铁的质量分数为eq\f(16.8g,17.5g)×100%＝96%答：生铁样品中铁的质量分数为96%。7．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3eq\o(=====,\s\up10(通电))4Al＋3O2↑，电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小丽同学的解法小明同学的解法解：设可生产铝的质量为x。2Al2O3eq\o(=====,\s\up10(通电))4Al＋3O2↑20410810txeq\f(204,108)＝eq\f(10t,x)x＝eq\f(108×10t,204)≈5.3t答：最多可生产5.3t铝。解：氧化铝中铝元素的质量分数：eq\f(Al的相对原子质量×2,Al2O3的相对分子质量)×100%＝eq\f(27×2,27×2＋16×3)×100%≈53%制得铝的质量为：10t×53%＝5.3t答：最多可生产5.3t铝。请你回答下列问题：(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗？都正确。(2)对“34g过氧化氢完全分解，产生氧气的质量为多少？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法的具体过程写出来