课件-全国-2016_（四川版）2017中考化学总复习 第一篇 第15讲 溶液的浓度课件.ppt

化学溶质质量分数(高频考点)【知识拓展】1．怎样比较两种饱和溶液的溶质质量分数的大小？要比较两种饱和溶液的溶质质量分数的大小，可以直接比较溶解度。物质的溶解度越大，则此温度下的饱和溶液的溶质质量分数也越大。2．改变溶液的温度，其溶质质量分数怎样变化？改变溶液的温度，如果没有晶体析出，则该溶解溶质质量分数不变；如果有晶体析出，则该溶液的溶质质量分数变小。配制一定质量分数的溶液(详见实验突破)溶质的质量分数【答案】C【方法指导】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化而变化的情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【对应练习】1．(2016·内江)30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是()A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数2．(2016·南充变式题)如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是()(导学号66172057)A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞甲＞丙D．丙＞乙＞甲【例2】(2016·乐山)向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算：(1)该黄铜样品中含Zn的质量为______g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质质量分数。(结果保留一位小数)【解析】(1)黄铜(铜锌合金)样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量＝5.0g－3.7g＝1.3g。【对应练习】1．(2016·绥化)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是____。(2)10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水____g。(3)某同学欲将20℃时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解：设蒸发水的质量为x，300g×20%＝(300g－x)×40%，解得：x＝150g，试分析：他能否达到目的，并说明理由。解：不能。温度不变，溶解度不变，饱和溶液溶质质量分数不变。(或不能。温度不变，饱和溶液蒸发水分，析出晶体后的溶液仍是该温度下的饱和溶液，所以饱和溶液溶质质量分数不变)2．兴趣小组的同学研究(Cu－Zn合金)样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：(导学号66172059)(1)18g该样品中锌的质量。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。溶液的稀释【解析】稀释前后溶液中所含溶质的质量不变，可设稀释前溶液的质量为x，则20%×x＝(x＋50)×10%，求得原溶液的质量为50克，进而可求出溶质的质量。【答案】B【方法指导】稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数。即溶液稀释前后，溶质质量不变。【对应练习】1．(乐山变式题)实验室用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸()(导学号66172060)A．100mL54.35mLB．100mL55.5mLC．250mL54.35mLD．250mL55.5mL2．如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：(1)t1℃时，将10gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)欲使t2℃时，C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是(任填一种方法)。(3)现有30℃时A的不饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②30℃时A的溶解度；③溶液的质量；④溶液中A的质量。在该不饱和溶液中加A至饱和，不变的量有____(填序号)。【例】现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操作中正确的是()A．加入10gNaClB．加入水5gC．蒸发掉50g水D．加入100g10%的NaCl溶液【解析】根据上面分析，要使100g10%的NaCl溶液的溶质质量分数增大一倍，可以采用加入12.5g