课件-山东-2019_山东省滨州市2019年中考化学一轮复习 第三单元 溶液 第2课时 溶解度与溶解度曲线课件.ppt

第2课时溶解度与溶解度曲线考点一溶解度[重点]命题角度溶解度的理解与应用例1(2013·威海中考)下列关于溶解度的说法，不正确的是()A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数【思路分析】溶解度是指在一定温度下，某种物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的该物质的质量。1．(2018·莱芜中考)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：(1)氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是_____________；40℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是______。(2)写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_______________________________。(3)碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是加水溶解→_________→_________→过滤、洗涤、烘干。(4)20℃时，取1.8g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；再继续加入10mL水，振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是___(填序号)。a．滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体(Na2CO3·10H2O)，该晶体属于混合物b．碳酸钠溶于水时放热c．加入10mL水，振荡，会观察到固体部分溶解d．向所得的溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液呈红色考点二溶解度曲线[重难点]溶解度曲线的应用(1)曲线上的点表示的意义：曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度。(2)判断某温度下某物质的溶解度的方法：以该温度的点作垂直于横轴的直线，该直线与曲线的交点的纵坐标，即为该温度下物质的溶解度。(3)饱和溶液和不饱和溶液的转化：(5)结晶法提纯物质：陡升型的物质中混有少量缓升型物质时，可采用降温结晶的方法；缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法。(6)比较饱和溶液随温度变化析出晶体的质量的方法：根据溶解度受温度变化的影响趋势进行比较，若甲受温度变化的影响大于乙受温度变化的影响，则相同质量的甲、乙饱和溶液温度由t2℃降低到t1℃时，析出晶体较多的是甲。(7)分析温度变化时，不同物质的溶质质量分数、溶剂质量、溶质质量的变化情况温度变化时，溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数可以根据温度变化时是否有晶体析出进行判断。具体详情如下表所示：是否有晶体析出百变例题1(2016·滨州中考)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都有晶体析出C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，所含溶质的质量相等百变解读：通过溶解度曲线可以获得很多信息，如溶解度曲线上涉及点或曲线的升降表示的意义；随温度变化，溶液中的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量的变化；饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；借助溶解度曲线判断提纯物质的方法。解答溶解度曲线的相关问题的关键是读懂溶解度曲线图。【思路分析】比较物质的溶解度时要标明温度；根据物质溶解度随温度变化趋势判断升温或降温溶液的变化；溶解度曲线图中横坐标表示温度，纵坐标表示100g溶剂中最多溶解的该物质质量；曲线陡的表示该物质的溶解度受温度影响较大，曲线平缓的表示该物质的溶解度受温度影响不大。变式一：一条曲线2．(2016·莱芜中考)硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液，如图是KNO3的溶解度曲线，请回答相关问题：(1)T1℃时，称量6.0gKNO3，加入20g水，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为______，该溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将上述溶液由T1℃加热至T2℃(忽略水的蒸发)，有关溶液的变化描述正确的是___(填序号)。a．变为饱和溶液b．变为不饱和溶液c．溶质质量分数增大d．溶质质量分数不变(3)某同学在T1℃时，称量6.0gKNO3，加入20g水，搅拌却发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操作引起的___(填序号)。a．用量筒量取20mL水时俯视读数b．用量筒量取20mL水时仰视读数c．称量KNO3时将砝码放在左盘(1g以下用游码)d．向烧杯中倾倒水时，有水溅出(4)请写出一种能使(3)中固体全部溶解的措施_______________。变式二：两条曲线3．(2014·滨州中考)根据如图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题。(1)在__℃时，A、B两种