学案-山东-2013_山东省枣庄市峄城区吴林街道中学九年级化学全册 第七单元 第一节《酸及其性质》（第2课时）学案（无答案） 鲁教版.rar

1第一节《酸及其性质》（第2课时）学习目标：1．复习盐酸、硫酸的主要性质和用途；2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。知识点（重点、难点）：1.重点：盐酸、稀H2SO4的化学性质2.难点：化学方程式的书写教学准备：稀盐酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、石蕊试液、酚酞试液；多媒体课件学习过程：教师活动学生活动活动意图情境创设、导入新课：〖环节一〗新闻实景再现：“美容荔枝”相关资料：新华网北京7月6日报道:北京市石景山区的刘女士给儿子买荔枝吃，儿子吃完荔枝后嘴角起了一串水泡，嗓子痛得说不出话来，到医院输了三天液水泡才下去。这种荔枝外表看上去鲜红，而且特别的水灵。之所以它看上去娇艳欲滴，就是因为它经过了精心的美容。刘女士向城管部门进行了举报，城管执法人员在荔枝商贩的车里找到了一瓶无色液体，上面写着“荔枝保鲜剂”。据不法商贩说：“一喷保鲜剂,10分钟左右,黑荔枝的颜色就变得很好看,比刚从树上摘下来的样子还新鲜”。这种荔枝“保鲜剂”到底是什么物质呢？（板书课题，出示学习目标）[板书课题]第一节酸及其性质（二）合作探究、展示交流：〖环节二〗“荔枝美容”大揭秘通过上述信息可知该荔枝“保鲜剂”为无色、有腐蚀性的液体。若该荔枝“保鲜剂”可能是稀盐酸，你如何判断这种荔枝“保鲜剂”是酸？【实验探究1】1、请同学们利用实验桌上提供的稀盐酸、紫色的是石蕊试液和无色酚酞试液通过实验验证，注意实验安全。操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象【结论】盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。【实验探究2】2、向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液加入稀盐酸后的现象经北京市石景山区卫生监督所检测,该保鲜剂为硫酸的稀溶液。学生参照研究稀盐酸的方法探究荔枝“保鲜剂”。【实验探究3】3、向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉氯化钡溶液加入稀硫酸后的现象[过渡]为什么酸具有相似的化学性质呢？那是因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。[过渡]你能总结出酸的通性吗？总结硫酸化学性质：（1）能使紫色石蕊试液变红；（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。〖环节三〗复分解反应[投影展示]Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl[归纳]观察上述反应，这些反应有什么特点？大家可以看生成物与反应物之间的关系，反应物是怎样变成生成物的、生成物有多少种？[总结板书]复分解反应定义：像这种由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。[过渡]我已经学过的反应类型都可以用字母表示出来，那么，如果要用字母表示复分解反应该怎么写呢？[总结板书]AB+CD=AD+CB[过渡]观察上述化学方程式中生成物（字体红色）组成上有哪些特点？像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。[拓展应用]1、日常生活中白醋通常放在哪种容器中？能不能用铁桶盛放？为什么？2、通过以上探究，你认为酸有哪些用途？[交流反思]通过这节课的探究你获得了哪些知识，有什么新感受？观看“美容荔枝”资料，学生感觉震撼！思考、讨论、用自己学过的知识进行猜测。小组进行探究实验并选小组代表汇报实验现象和结论。小组进行探究实验并选小组代表汇报实验现象和结论。小组选代表到黑板上完成化学反应方程式书写，其他同学在学案上完成。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3除锈后的铁钉能继续与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑小组进行探究实验并选小组代表汇报实验现象和结论。小