教案-江苏-2016_江苏省九年级化学教师辅导讲义 酸碱盐教材梳理.doc

1酸、碱和盐梳理及学法探究知识结构定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物含氧酸：例H2SO4根据分子中是否含氧原子无氧酸：例HCl、H2S分类一元酸：例HCl、HNO3根据分子电离出氢离子个数二元酸：例H2CO3、H2SO4三元酸：例H3PO4纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发物理性质有强烈的腐蚀性化学性质：盐酸具有酸的通性常见的酸纯净的硫酸星无色、粘稠、油状的液体，不易挥发酸物理性质有腐蚀性，密度为1.84g/mL浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性（使有机物碳化）、氧化性（遇金属不放出氢气而生成水）浓硫酸的稀释方法：一定把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸硫酸化学性质：稀硫酸具有酸的通性化学性质：（1）与指示剂的作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使酚酞试液不变色（2）酸+活泼金属→盐+氢气如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====Zn2SO4+H2↑（3）酸+金属氧化物→盐+水如：CuO+H2SO4====CuSO4+H2OFe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O通性（4）酸+碱→盐+水如：NaOH+HCl====NaCl+H2OCa（OH）2+2HNO3====Cu（NO3）2+2H2O（5）酸+盐→新酸+新盐如CaCO3+2HCl====CaCl2+H20+CO2↑AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl定义：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物可溶性碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2和Ca（OH）2分类不溶性碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3等俗称：烧碱、火碱、苛性钠白色固体、极易溶于水（放热）氢氧化钠物理性质易潮解，有强烈的腐蚀性用途：用做某些气体的干燥剂，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去油污等化学性质：具有碱的通性碱常见的碱俗称：熟石灰、消石灰物理性质：白色粉末，微溶于水，其水溶液氢氧化钙俗称石灰水，具有强烈的腐蚀性化学性质：具有碱的通性用途：配制波尔多农药，改良酸性土壤，保护树木（1）与指示剂的作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）碱+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2OCa（OH）2+CO2====CaCO3↓+H20通性（3）碱+酸→盐+水（中和反应）如：2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OCa（OH）2+2HCl====CaCl2+2H2O（4）碱+盐→新碱+新盐（可溶）（可溶）（至少有一种物质是沉淀）如：CaCl2+2NaOH====Ca（OH）2↓+2NaClNa2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH中考考点1、酸碱指示剂；2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法；3、酸的性质及用途、碱的性质及用途课时安排本章教学共课时，建议分配如下：知识要点解读及学法指导10.1酸、碱和盐一、酸、碱和盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种