试题-全国-2019_中考化学总复习 综合计算技巧（提高）巩固练习.doc

1中考总复习：综合计算技巧（提高）【巩固练习】选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.13.5g某不纯CuCl2样品溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量为29g，则样品中可能混有的杂质为（）A．NaClB.ZnCl2C.KClD.FeCl32.某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则样品中含有的杂质可能是（）A．(NH4)2SO4B.CO(NH2)2C.NH4HCO3D.NH4Cl3.有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液100g，向其中加入10g二氧化锰粉末．过氧化氢全部反应后，称得剩余物质的质量为106.8g，则此瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为（）A．3.2%B．3.4%C．6.8%D．10.2%4.（大庆）把2gMgO加入到100g7.3%的稀盐酸中，使其充分反应，再加入10%的NaOH溶液使Mg2+恰好沉淀完全，则所需NaOH溶液的质量为（）A．60gB．40gC．80gD．100g5.经测定KClO3、KCl、MnO2的混合物中钾元素质量分数为39%，某同学把100g该混合物充分加热完全反应后，再将剩余固体完全溶于水经过滤洗涤干燥后称得黑色固体20.7g．请你推算加热该混合物时产生氧气的总质量是（）A．4.8gB．9.6gC．19.2gD．48g6.在托盘天平的烧杯中，分别盛有等质量，等质量分数足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物，右盘烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中氢氧化镁的质量为（）A．1.8gB．2.2gC．6gD．8g二、填空题7.2017年3月11日，日本发生里氏9.0级地震，地震造成当地很多人无家可归。为了防止灾后疫情的发生，医务人员每天需要喷洒大量的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)消毒液。请计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为__________。(2)要配制280kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为_________kg。8.（铁岭）黄铜是铜和锌合金。某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g。请计算：（1）反应产生氢气的质量是______________g。0.2（2）黄铜样品中铜的质量分数___________。三、计算题9.氯化镁是制取镁的原料之一．现要测定某化工产品（含MgCl2和KCl）中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：编号12345加入氢氧化钾溶液的质量/g1010101010生成沉淀的质量/g0.58a1.742.322.32请分析上述数据，回答下列问题：（1）表中a为________。（2）样品中的氯化钾属于化肥中的______钾肥，可回收利用。（3）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是____________。（4）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？（写出计算过程）10.有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物40g。现进行如下实验：将该固体全部倒入烧坏内，再分次加入稀盐酸，每次加50g，待每次充分反应后通过精密仪器测定有关的实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次烧杯内剩余固体的质量（g）23.1013.253.403.40烧杯内物质的总质量（g）87.80135.60183.40233.40请根据以上数据判断和计算：（1）原固体混合物中含BaSO4__________g。（2）将恰好完全反应后的那一次烧杯内的物质过滤，求所得滤液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。【答案与解析】1．【答案】A【解析】假设13.5gCuCl2是纯净的，则与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量为28.7g，而现在生成沉淀的质量为29g，所以含有的杂质与CuCl2等质量时产生的沉淀比CuCl2多，只有NaCl符合题意。2．【答案】B【解析】依题意样品中含氮量为37%，即混合物中氮元素的平均质量分数为37%。在硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，则杂质中的氮元素的质量分数必大于37%，经计算符合题意的只有B。3．【答案】C【解析】根据化学方程式计算代入的数据必须是纯净物的质量，因此首先根据物质的总质量的减少求出生成的气体的质量，然后根据化学方程式计算出过氧化氢溶液中溶质的质量，即可得到过氧化氢溶液中溶质的质量分数。由于物质的