学案-全国-2010_九年级化学复习学案《第六课时 水 》人教版.rar

第六课时水⒈水⑴水的污染工业生产中的废渣、废水、废气和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入江河中，都会使水受到污染。⑵水污染的防治①加强对水质的监测；②对工业“三废”进行综合利用、处理后再排放；③农业上要合理使用农药和化肥。⑶水的净化天然水中含有许多可溶性和不可溶性杂质，常呈浑浊状态。经过沉淀、过滤、吸附等净化处理，浑浊的水会变成澄清，即除去了水中的不溶性杂质。⑷电解水①化学方程式为：______________________；负极产生______，正极产生_______；其体积比为_________；质量比为__________。通电+水分子氧分子氢分子氢原子氧原子【例题】下图是电解水时水分子分解过程示意图。水分解的过程反映了哪些有关物质结构和变化的规律或结论？（至少写出四条）【解答】①在化学反应中，分子可以分解成原子，原子又重新组合成分子。②1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③原子是化学变化中的最小粒子。④水是由氢氧元素组成的。⑤在化学反应中，元素的种类不变。⑥参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。【练习】许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：化合反应_________________；分解反应________________________；置换反应_________________；复分解反应______________________；⒉氢气⑴氢气的化学性质①可燃性：（——高能燃料）A．纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量。B．不纯氢气点燃可能发生爆炸。因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。2H2+O22H2O【思考】如何检验氢气的纯度？②还原性：（——冶炼金属）CuO+H2Cu+H2OＡ．现象：黑色的氧化铜变红色，试管口有水珠产生。Ｂ．步骤：氢—灯—灯—氢；先通氢气防爆炸，后撤氢气防氧化。Ｃ．注意：①试管口略向下倾斜。目的是防止生成的水倒流到热试管底部而引起试管炸裂。②通氢气的导管应通到试管的底部，在氧化铜的上方。目的是利于试管内的空气排尽，使氢气与氧化铜充分接触。⑵氢气的用途：性质决定用途①氢气密度小——充气球、飞艇；②还原性——冶炼金属、制高纯硅等；③可燃性——做燃料、高能燃料、发射火箭、氢氧焰切割或焊接金属等。⑶氢气的实验室制法①原料：锌（Zn）和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸或浓硝酸，因浓硫酸亚铁或浓硝酸有强氧化性；也不要用浓盐酸，因浓盐酸具有挥发性，否则，制得的氢气不纯。）②反应原理（化学方程式）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③实验现象：锌粒表面有气泡。④实验步骤：a检查装置的气密性b装入锌粒c加入稀硫酸d验纯e收集气体。⑤收集方法：a排水法（因为氢气难溶于水）b向下排空气法（因为氢气密度比空气小）【思考1】实验室制氧气和氢气的发生装置是否相同？为什么？【思考2】气体收集方法的确定，取决于气体的哪些性质？【思考3】工业上是如何制取氢气的？【例题】若3g不纯的锌（含杂质金属M）和3g不纯的铁（含杂质金属N），分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1g氢气，则M、N可能是（）A．M为Fe、N为MgB．M为Al、N为AgC．M为Mg、N为ZnD．M为Cu、N为Al