试题-全国-2019_2018-2019学年九年级化学下册 专题复习（二）工艺流程题练习 （新版）鲁教版.docx

1专题复习(二)工艺流程题[学生用书P90]1．[2018·呼和浩特]黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是()A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100g98%的浓硫酸中加入100g蒸馏水，配制49%的稀硫酸2．含硫煤燃烧产生的SO2会造成大气污染，某工厂设计了如下工艺流程，在防治污染的同时可以得到化工产品，下列叙述不正确的是()A．该流程中可得到化工产品H2SO4B．该流程中化合价发生改变的元素是Fe和SC．流程中涉及到的反应之一为：Fe(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4D．该工艺流程中Fe2(SO4)3溶液可以循环使用3．[2018·重庆A]某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)固体A与某酸反应的化学方程式为______________。操作②时，当________即可停止加热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_______。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是___、____(填化学式)。4．铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。请回答下列问题：(1)Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______________。(2)操作Ⅱ的名称是__________。(3)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是__________。(4)电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是________(填化学式)；工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于______(填字母)。A．酸B．碱C．盐D．氧化物5．[2018·烟台]2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式__________。(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是________。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是__________。(3)为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是_________(填化学式)。6．[2018·宿迁]海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是________。(2)实验室中进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是________。(3)生石灰转化为石灰乳的过程是_______反应(填“吸热”或“放热”)。(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是________反应。7．[2018·安徽]废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是_______。(2)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是______。(3)写出步骤②发生反应的化学方程式：___________。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________(回答一点即可)。8．高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料。用优质的大理石(主要成分是CaCO3)制备高纯度的氧化钙的流程如图：回答下列问题：(1)大理石与硝酸反应的化学方程式是_______________。(2)加入(NH4)2CO3溶液，发生反应的化学方程式是___________。(3)将滤液2经过__________、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体。(4)含CaCO3的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧化钙______kg。参考答案1．D【解析】反应②是Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；反应③④为SO